為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)) 實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

(2) 實驗2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。

Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。


 (1)負極    氧化反應(yīng)   正極   還原反應(yīng)

(2)Mg －2e－ ==Mg2+       2H+ + 2 e－ ==H2↑

Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

  A.原子半徑逐漸增大         B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

  C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低    D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成 0.8molD ，同時測得 C 的濃度為 0.4     mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為___________________

   （2）A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   （3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)

      CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，

       反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強不變                        B．c(CO2)＝c(CO)

      C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（   ）

A．無水酒精    B．苯   C．蒸餾水    D．75%的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振

蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（   ）

A.①②③④⑤   B.②⑤①③④    C.①③⑤②④     D.②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：


       用電子式表示物質(zhì)的形成過程

(1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如：

N2________________________________________________________________________

NH3________________________________________________________________________

CO2________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


       X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3<H2Y<HZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

請回答下列問題：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有______(填寫字母編號)。

A．溫室效應(yīng)                                   B．酸雨

C．粉塵污染                                   D．水體富營養(yǎng)化

(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為__________。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻”的三位科學家�！跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（    ）

A．5種              B．4種              C．3 種              D．2種

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