已知反應(yīng)：3I－（aq）+S2O82－(aq)　　 I3－(aq)+2SO42－(aq);

　 （1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　 K=　　　　　　　　　 。

　 （2）右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H　　 0（填>、<、=）。

　 （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是　　　　 線。

　 （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為 　　　　　　 。

　 （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的

時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

　　　 則：該實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 顯色時(shí)間t1=　　　　　　　 s

　　　 分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   （1）

   （2）<（1分），（II）（1分）

   （3）3：2

   （4）研究I－、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。（其余每空2分，共12分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式和文字）:              。

（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。

已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/STiO2/S* （激發(fā)態(tài)）

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        

A.電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少

D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是______；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

試完成下列兩小題：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。

A.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片

C.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D.配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E.皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F.制乙烯時(shí)，用量程為300 ℃的溫度計(jì)代替量程為200 ℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度

（2）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：

I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。

析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2+====+3I-。

準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是：______________________。

②實(shí)驗(yàn)中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你認(rèn)為硫酸的作用是：_______________________。

③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋篲____________________________________。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________。

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Cu)=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、已知反應(yīng)：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                      

        顯色時(shí)間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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