【題目】下列離子方程式正確的是
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與NaHCO3溶液反應(yīng):
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
【答案】C
【解析】
試題分析:A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水的離子反應(yīng)為Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.尼泊金酸中含有羧基,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),只有-COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而酚-OH不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醛的銀鏡反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,C項(xiàng)正確;D.苯酚鈉溶液中通入CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____,化學(xué)反應(yīng)方程式是_____.
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是_____.
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____. (填序號(hào))
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng);
③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng);
④HCl比H2S穩(wěn)定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實(shí)驗(yàn)后,振蕩、靜置,會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合右圖的反應(yīng)是
x軸 | y軸 | ||
A | 向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈉的物質(zhì)的量 | 生成沉淀的質(zhì)量 |
B | 向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸 | 鹽酸的體積 | 產(chǎn)生氣體的體積 |
C | 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣 | 氯氣的體積 | 生成Br2的物質(zhì)的量 |
D | 向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳 | 二氧化碳的體積 | 生成碳酸氫鈣的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)下列結(jié)論正確的是 (填序號(hào))。
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D.溶液X中,一定沒(méi)有NO3-
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(6)對(duì)不能確定是否存在的離子,如何確定其是否存在? (簡(jiǎn)述操作過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【改編題】下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是( )
A.先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
B.先用雙手握緊試管,再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性
C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
D.實(shí)驗(yàn)裝置的組裝順序是從左到右,從上到下
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式 。
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì),B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 (說(shuō)明原因)。
③該裝置按②補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請(qǐng)畫(huà)出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當(dāng) 時(shí),可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn);由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確是
A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵
B. 通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括重要化工原料
C. 苯能使溴水褪色,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸,但乙酸無(wú)法再被氧氣氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列 .
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 .
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是 .
A.直線(xiàn)形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線(xiàn)形;平面三角形
D.V形;平面三角形.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: .
(2)寫(xiě)出氨氣分子的電子式: .
(3)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式 .
(4)苯酚鈉溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)CH3CHO與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)CH2=CH﹣COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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