【題目】下列離子方程式正確的是

A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

B．尼泊金酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)：

C．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水的離子反應(yīng)為Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．尼泊金酸中含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，只有-COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而酚-OH不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醛的銀鏡反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，C項(xiàng)正確；D．苯酚鈉溶液中通入CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____． （填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合右圖的反應(yīng)是

x軸

y軸

A

向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉的物質(zhì)的量

生成沉淀的質(zhì)量

B

向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸

鹽酸的體積

產(chǎn)生氣體的體積

C

向溴化亞鐵溶液中通入氯氣

氯氣的體積

生成Br2的物質(zhì)的量

D

向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳

二氧化碳的體積

生成碳酸氫鈣的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）下列結(jié)論正確的是 （填序號(hào)）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定沒有NO3－

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（6）對(duì)不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？ （簡(jiǎn)述操作過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【改編題】下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是( )

A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B．先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性

C．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管

D．實(shí)驗(yàn)裝置的組裝順序是從左到右，從上到下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 （說(shuō)明原因）。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確是

A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

B. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料

C. 苯能使溴水褪色，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無(wú)法再被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列 ．

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 ．

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）畫出S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： ．

（2）寫出氨氣分子的電子式： ．

（3）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式 ．

（4）苯酚鈉溶液與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（5）CH3CHO與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（6）CH2=CH﹣COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案