已知R+核外有18個(gè)電子．則R元素位于元素周期表的（　　）
A、第三周期第ⅤA族
B、第四周期第ⅠA族
C、第五周期第ⅢA族
D、第四周期第ⅤA族
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R+核外有18個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，結(jié)合電子排布分析其位置．
解答： 解：R+核外有18個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s1，即鉀原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，位于第四周期第IA族，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電子層、最外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（　　）
A、N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3
B、硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、加大壓強(qiáng)更有利于合成氨
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、C2H2
C、CO2
D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑 濃硫酸有吸水性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C 將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體 固體變紅 氨氣具有還原性
D 過(guò)量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液紅色逐漸褪去 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2溶解）（　�。�
A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
B、若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液
C、若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-
D、若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；  SiO2的晶體類型為
 
．
（2）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（3））焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是
 
．
（4經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
X+H2O
電解
A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
；
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol ACO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則檢驗(yàn)M的方法是
 
；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g A溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

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