下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
B、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
C、將鹽酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
D、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),粗鹽提純
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色亞硫酸鋇沉淀；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；
C．鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．應(yīng)該先用氯化鋇除去硫酸根離子．
解答： 解：A．二氧化硫和氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以有鋁箔包的鈉產(chǎn)生氫氣多，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵血紅色溶液，故C正確；
D．應(yīng)該先用氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鋇離子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是除雜劑先后順序的判斷，加入的除雜劑最后都應(yīng)該除去，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．
（2）寫出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為
 
，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、31g 白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極，電解1mol?L-1下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后溶液的濃度增大，溶液的pH保持不變的是（　　）
A、CuCl2
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-
C、K+、OH-、CO32-
D、K+、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：
 
．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組化合物，無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量和生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變的是（　　）
A、乙烯、乙烷
B、丙炔、丙烯
C、丙烯、丁烷
D、甲醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　　）
A、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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