Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時(shí)，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二：加熱時(shí)，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液無明顯變化
2	將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液褪色

實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號(hào)）。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計(jì)論：

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號(hào)）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

Answer 1

【答案】 品紅 A SO2 B 0.25

【解析】（2）試管B中的試劑用于檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可以使用品紅溶液檢驗(yàn)；二氧化硫與酚酞溶液沒有明顯現(xiàn)象，不能使用酚酞；
（3）加熱時(shí)，稀硫酸不與銅反應(yīng)，而濃硫酸能夠與銅反應(yīng)，證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以A正確，故答案為A；
（4）①濃硫酸與銅反應(yīng)生成有毒的氣體二氧化硫，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置；稀鹽酸、氯化鈉與二氧化硫不反應(yīng)，無法吸收二氧化硫，氫氧化鈉溶液能夠與二元化反應(yīng)，可以在試管B口塞一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液棉花，使用B正確；
②反應(yīng)前銅為5.0g，反應(yīng)后剩余3.4g銅，反應(yīng)消耗了5.0g-3.4g=1.6g銅，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中銅離子的濃度為： =0.25mol/L。