12．下列操作不屬于混合物分離的是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

分析 常見的混合物分離方法有過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)濾分離不溶性固體與液體，故A不選；
B．蒸餾分離互溶液體，但沸點(diǎn)不同的混合物，故B不選；
C．分液分離分層的液體混合物，故C不選；
D．?dāng)嚢柚荒芗铀偃芙饣蚍乐咕植繙囟冗^(guò)高，不能用于分離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握常見的混合物分離提純方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.84 g NaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03 NA
B．a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為$\frac{a}{32}$NA
C．1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含碳原子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物質(zhì)未知）來(lái)生產(chǎn)甲醇CH3OH，為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO2）隨時(shí)間的變化情況如下：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.30.30.3
若已知從開始到剛達(dá)平衡時(shí)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•S），平衡時(shí)CH3OH的濃度是0.05mol/L，則：
（1）則a與b的關(guān)系是？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，沒有計(jì)算過(guò)程不得分）
（2）請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）

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