Question

【題目】測定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。

（1）用重量法。加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：____________________；

II.量氣法：通過測得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。

（2）III.滴定法（容積法）反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現(xiàn)象是________________________

滴定法實驗步驟如下圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結(jié)果的影響是_______（“偏高”“偏低”“無影響”）；必須“做二次實驗”的理由__________________.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)	樣品	消耗的稀鹽酸	反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量(g)	4.5 g	37.7 g	40 g

試計算：

（5）生成的質(zhì)量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_______________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ CO2 甲基橙 滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬�并在半分鐘�?nèi)不變色 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 偏低 減少誤差 2.2g 93.3%

【解析】（1）碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以通過測得CO2的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。（2）NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用甲基橙作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬�并在半分鐘�?nèi)不變色；（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，濃度減小，消耗標準液體積減少，測定結(jié)果偏低；為了減少誤差必須“做二次實驗”。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的CO2質(zhì)量為4.5g+37.7g-40g＝2.2g；二氧化碳的物質(zhì)的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，所以根據(jù)碳原子守恒可知碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.05mol×84g/mol＝4.2g，因此樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為。