質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同的質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液密度為；以相同體積混合時(shí)，所得混合溶液密度為；兩種濃度不同的乙醇溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液密度為；以相同體積混合時(shí)，所得混合溶液密度為．則、、、之間大小關(guān)系排列順序正確的是

[　　]

A．　　　　　B．

C．　　　　　D．

答案：C
提示：

硫酸越濃，溶液密度越大，所以，肯定大于；乙醇溶液濃度越大，密度越小，所以，肯定大于．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，下列表格是它的說(shuō)明書：

（1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當(dāng)a=1時(shí)，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說(shuō)明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請(qǐng)配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由（寫出主要計(jì)算過(guò)程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；

3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過(guò)計(jì)算確定Na2Sx中x=         。

（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：

Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。

完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為          ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是          ；多硫化鈣的化學(xué)式是              。

（4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過(guò)程）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案