在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

 

【答案】

(1)1.5 mol／(L·min)      (2) 5 mol·L－1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號(hào)）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時(shí)加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末時(shí)，B的濃度為c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動(dòng)．
③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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