【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

【答案】C

【解析】

向該溶液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有CO32-、AlO2-；然后向該溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀A中一定含有BaSO4，同時有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有還原性微粒Fe2+，與加入的H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，Fe2+被氧化變?yōu)?/span>Fe3+，向濾液X中加入過量的NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+，產(chǎn)生的氣體是NH3，沉淀B中含Fe(OH)3，向濾液中通入少量CO2氣體，在堿性條件下會與Ba2+發(fā)生反應(yīng)形成BaCO3沉淀，離子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，已經(jīng)確定含有的離子是NH4+、Fe2+，則還應(yīng)該含有與二者不能發(fā)生反應(yīng)的-1價的陰離子、-2價的陰離子，只能是Cl-、SO42-，故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是（ ）

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。

（1）（實驗原理）

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）（實驗裝置）如圖1所示。

（實驗過程與記錄）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

（3）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準狀況）

C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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