【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A．溫度高反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時間縮短，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；
B．交點(diǎn)前未到達(dá)平衡，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，交點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，再增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，但瞬間正逆速率均增大，圖象與實(shí)際不相符，故B錯誤；
C．使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的水解，但使用催化劑不影響平衡移動，C的濃度不變，圖象與實(shí)際不相符，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，圖象與實(shí)際不相符，故D錯誤，
故選：A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B. 金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

C. 酸性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半徑：K＞Si＞Cl＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是

A

B

C

D

純凈物

空氣

NaOH

稀鹽酸

FeSO4·7H2O

非電解質(zhì)

H2O

Na2O

CO

NH3

電解質(zhì)

HNO3

Cu

蔗糖

CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是

A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。

（3）依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為________。

（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A. H＋、SO42― 、 SO32― B. Ba2＋、 CO32―、N O3―

C. Na+、Cl一、SO42― D. Ca2＋、SO42―、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物不一定互為同系物

C.所有的烷烴之間一定互為同系物

D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．

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