【題目】“食鹽加碘”、“骨質(zhì)疏松需補鈣”、“人體缺鐵會引起貧血”。其中的“碘、鈣、鐵”是指（ ）

A.分子B.原子C.離子D.元素

【答案】D

【解析】

“食鹽加碘”、“骨質(zhì)疏松需補鈣”、“人體缺鐵會引起貧血”，這里所說的“碘、鈣、鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是強調(diào)“碘、鈣、鐵”是存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。

A.CO32－. H + . Na + . NO3－B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，l17g
D.任意規(guī)格，117g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該反應的化學方程式為3X＋Y2Z

B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1

D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

（1）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。

（2）某同學設(shè)計下列流程制備高純硅：

①Y的化學式為____________________。

②寫出反應I的離子方程式________________________________________。

③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。

④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷（SiH4），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________。

（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．該反應是放熱反應

B．橫坐標表示的投料比可以是

C．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）

A.氧化物、化合物B.膠體、溶液

C.化合物、電解質(zhì)D.非金屬氧化物、酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_____________。

(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。

(3)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負極反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

X

Y

Z

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

NH3

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列反應從硫化物中提取單質(zhì)銻。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應①、②的說法不正確的是（ ）

A. 反應①中被氧化的元素是Sb和Fe

B. 反應①中每生成2molFeS時共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D. 每生成2molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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