12．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

分析 A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、標況下44.8LNO和22.4L氧氣混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、NO2和H2O反應生成HNO3的反應為歧化反應；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質量減少6.4g時，陽極失去的電子多于0.2NA個，故A錯誤；
B、標況下44.8LNO和22.4L氧氣混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故反應后氣體分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、NO2和H2O反應生成HNO3的反應為歧化反應，3molNO2反應生成2molHNO3，轉移2mol電子，即當生成2mol硝酸時轉移2NA個電子，故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即鐵的價態(tài)由0價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，44gCO2含有NA個C原子
B．1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個S2-
C．0.1mol Na與足量O2反應，轉移0.2NA個電子
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有4NA個Cl原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）83.84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq ）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3 （aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2 （aq）$\stackrel{煅燒}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO．
A．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為0.56L．
（3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖各燒杯中都是天然水，純鐵腐蝕由快到慢的順序是（　　）
A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成份是氯酸鈣B．氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強酸
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍D．氟氣通入水中有氧氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）試劑X的作用是調節(jié)溶液的PH，試劑X可以是BD．
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
“調pH”時，PH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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