Question

0.05mol某兩種烴的混和物在足量O₂中完全充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，增重分別為2.7g和5.5g．則此混和物可能為（　�。�

A．CH₄C₄H₁₀

B．C₂H₂C₄H₁₀

C．C₂H₄C₄H₁₀

D．C₂H₆C₃H₆

Answer 1

分析：烴完全燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量濃硫酸增重2.7g為水的質(zhì)量，通過足量堿石灰增重5.5g為二氧化碳質(zhì)量．
計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒，計(jì)算烴的平均分子組成，據(jù)此判斷．

解答：解：烴完全燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量濃硫酸增重2.7g為水的質(zhì)量，
所以水的物質(zhì)的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol；
通過足量堿石灰增重5.5g為二氧化碳質(zhì)量．
所以二氧化碳的物質(zhì)的量為

5.5g

44g/mol

=0.125mol．
所以平均分子組成中碳原子數(shù)為：

0.125mol

0.05

=2.5，氫原子數(shù)為

0.15mol×2

0.05mol

=6
即平均分子組成為C_2.5H₆．
A、若CH₄和C₄H₁₀，由碳原子可知為二者為1：1混合，其平均分子組成中H原子數(shù)目為7，由于平均分子組成中含有6個(gè)H原子，故A錯(cuò)誤；
B、若C₂H₂和C₄H₁₀，由氫原子可知二者為1：1混合，其平均分子組成中C原子數(shù)目為3，由于平均分子組成中含有2.5個(gè)C原子，故B錯(cuò)誤；
C、若C₂H₄和C₄H₁₀，由碳原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按3：1混合，由氫原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C錯(cuò)誤；
D、若C₂H₆和C₃H₆，由氫原子可知按任意比混合，由碳原子可知為二者為1：1混合，故二者1：1混合，平均分子組成為
C_2.5H₆，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法．