(2011?泰州一模)在2010年上海世博會上,清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn).下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是(  )
分析:節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放,從環(huán)保和節(jié)能減排的角度考慮各選項(xiàng)的情況是否正確.
解答:解:A.供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù),減少了煤炭燃料的使用,所以體現(xiàn)上述理念,故A不選;
B.快餐飯盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)做成,玉米塑料易降解,不會造成環(huán)境污染,符合上述理念,故B不選;
C.使用的衛(wèi)生紙都是再生紙,能節(jié)約能源,符合上述理念,故C不選;
D.低合金高強(qiáng)鋼不符合上述理念,故D選;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排,從節(jié)能和環(huán)保的角度出發(fā),逐項(xiàng)分析可行性是解答此類題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定.己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.則下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:
3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3
 充電 
.
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份.向
其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只
被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體
的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示.下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快.實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其部分流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蝕瓷坩堝
在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蝕瓷坩堝
;
(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O,
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O,
;
(3)通入CO2,可使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng),生成MnO4-及MnO2,則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約
66.7%
66.7%
(精確至0.1%)
(4)若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會有
KHCO3
KHCO3
晶體和KMnO4晶體一起析出.
(5)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高,其原因是
溫度過高會導(dǎo)致KMnO4分解
溫度過高會導(dǎo)致KMnO4分解
;加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是
受熱均勻,有利于蒸發(fā)溶劑
受熱均勻,有利于蒸發(fā)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州一模)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1mol.
請回答下列問題,
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
(填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
24%
24%
,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
3:4
3:4

(3)30℃時(shí),若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1

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