Question

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。

（2）下列敘述正確的是　　�。ㄌ顚�(xiě)序號(hào)）。

a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵

b．M的中心原子采用sp3雜化

c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵

d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為　　　。

（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。

 

 

Answer 1

（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏選得1分，錯(cuò)選倒扣分，本空不出現(xiàn)負(fù)分）

（3）直線形（2分）（4）TiO2（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，短周期s區(qū)，只有ⅠA有單電子，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B原子電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2，A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，則D為O元素，M是甲醛，所以C為N元素；A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18+4=22，為T(mén)i元素，則

（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

（2）a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵，a正確；b．甲醛是平面形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，b不正確；c．N分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，c不正確；d．CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。

（3）N2O與CO2互為等電子體，二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，則N2O也是直線形結(jié)構(gòu)。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ti元素?cái)?shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×=4，故該氧化物的化學(xué)式為T(mén)iO2。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、等電子體、氫鍵、晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等