通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2。
(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=________ kJ·mol-1。
(1)> <
(2)如下圖
(3)236
【解析】(1)SiC和晶體Si皆為原子晶體,由于碳化硅晶體中的Si—C鍵的鍵能大于硅晶體中Si—Si鍵的鍵能,故SiC的熔點比Si高;SiCl4為分子晶體,SiO2為原子晶體,故SiCl4的熔點比SiO2低。
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍,這4個硅原子位于四面體的四個頂點上,被包圍的硅原子處于正四面體的中心。
(3)根據(jù)題目所給反應(yīng)式,需要斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和為4×360 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1=2 312 kJ·mol-1,形成的新化學(xué)鍵鍵能之和為4×431 kJ·mol-1+2×176 kJ·mol-1=2 076 kJ·mol-1,所以ΔH=236 kJ·mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:簡答題
在下列各組氣體中,試分析判斷哪種氣體更易液化?
①Cl2、N2;②SiH4、CH4;③SO2、CO2;④鄰二甲苯、對二甲苯;⑤甲烷、乙烷;⑥丁烷、異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)共價鍵的敘述中,不正確的是( )。
A.某原子跟其他原子形成共價鍵時,其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)
B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和,故不能再結(jié)合其他氫原子
C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是( )。
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C—H之間是sp2形成的σ鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C—C之間是sp2形成的σ鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.3原子晶體與分子晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )。
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
今有aX、bY、cZ三種元素。已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物;④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77,據(jù)上可推知:
(1)X________,Y________,Z________(寫元素符號)。
(2)X2Y2是________晶體,構(gòu)成晶體的微粒是________,該晶體中含有________(填其微粒間作用)。
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是__________、________,其中Z原子分別以________、________雜化軌道成鍵,按照成鍵方式來分類,Z的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是( )。
A.金屬鍵沒有飽和性和方向性
B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
C.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )。
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6專題綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:
試回答下列問題:
(1)錳在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
①X是一種“綠色”氧化劑,則X是________(填化學(xué)式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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