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已知生活中常用的液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（ ）
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol OΡ
【答案】分析：A、烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形；
B、丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應；
C、烷烴中碳個數越多沸點越高；
D、根據丙烷燃燒方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O來計算．
解答：解：A、烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，故A正確；
B、丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；
C、烷烴中碳個數越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，故C錯誤；
D、由丙烷燃燒方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查烷的結構與性質等，難度較小，注意基礎知識的積累掌握．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知生活中常用的液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆山東濟寧市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I、NaOH、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑。

（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；

C.定容時觀察液面俯視

D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內

（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們

的日常生產和生活。

已知：

（1）反應

（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2－。在電池內部O2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.

（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知生活中常用的液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol OΡ

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