下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。
(1)寫出F的化學(xué)式_________、P的電子式___________；
(2)在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是____________________（用離子符號表示）。
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式____________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋___________________。
(1)SO2；
(2)NH4+
 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
(3)飽和H水溶液中存在平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學(xué)式_______。

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                         。

（3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：                         ，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             ，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                               。

（5）已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為

          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學(xué)式_______。

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                         。

（3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：                         ，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             ，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                               。

（5）已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆寧夏銀川一中高三第三次月考（理科綜合）化學(xué)卷 題型：填空題

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是   （寫元素符號）（2分）M的化學(xué)式_______（1分）
（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                         （2分）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        （2分）
（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             （2分），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                               （2分）
（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應(yīng)方程式
                                   (2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年貴州省高三第四次月考（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學(xué)式_______。

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          。

（3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：                          ，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                                。

（5）已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為

          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第三次月考（理科綜合）化學(xué)卷 題型：填空題

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是    （寫元素符號）（2分）M的化學(xué)式_______（1分）

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          （2分）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：                          （2分）

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         （2分）

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              （2分），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                                （2分）

（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應(yīng)方程式

                                   (2分）

 

 

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