Question

將過量的CO₂分別通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④飽和Na₂CO₃ 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是（　�。�

A．①②③④

B．①④

C．①②③

D．②③

Answer 1

分析：先判斷二氧化碳和溶液中的溶質(zhì)是否反應，若反應，再根據(jù)反應后生成的溶質(zhì)的溶解性判斷．

解答：解：①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，所以向Na₂SiO₃溶液中通入過量二氧化碳最終溶液中有白色沉淀析出；
 ②CaCl₂溶液和二氧化碳不反應，所以最終沒有白色沉淀析出；
 ③Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，所以向Ca（ClO）₂溶液中通入過量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最終沒有白色沉淀析出；
 ④Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳有白色沉淀析出．
故選B．

點評：本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都易溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的溶解性，向飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量二氧化碳會有白色沉淀析出．