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（8分）在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：
A．高沸點；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣體現硫酸的酸性；（2）濃硫酸干燥氫氣體現濃硫酸的吸水性；（3）濃硫酸溶解金屬銅體現強氧化性；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運強氧化性；（5）濃硫酸使蔗糖變黑體現濃硫酸的脫水性；
（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑體現濃硫酸酸性和脫水性。
⑴ B ⑵ C ⑶ B  E ⑷ E  ⑸ D  ⑹ B  D （每字母各1分)

（1）實驗室制取氫氣體現硫酸的酸性；
（2）濃硫酸干燥氫氣體現濃硫酸的吸水性；
（3）濃硫酸溶解金屬銅體現強氧化性；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運強氧化性；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑體現濃硫酸的脫水性；
（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑體現濃硫酸酸性和脫水性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作      劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中硫酸只表現強氧化性是（    ）
A．燒堿與硫酸反應B．碳酸鈉與硫酸反應
C．木炭粉與濃硫酸反應D．銅與濃硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是                              
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（  ）
A．Cu與濃H2SO4共熱B．紅熱的木炭與濃H2SO4反應
C．鋅粒與稀H2SO4反應D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為            L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預計實驗現象應是                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是
A．都能與氫氧化鈉溶液反應
B．都能使石蕊試液變紅
C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物
D．工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I
用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II
用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III
用溶液吸收，再經電解轉化為。
   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應：
           
           
                        
                        
反應生成的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用    （填字母），理由是      ；
A．98%濃硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確     ，其理由是         。

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