以淀粉為原料可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，

已知：

① A能與NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反應(yīng)生成1mol H2。

② 聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)

③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ D分子中含有六元環(huán)

回答以下問題：

（1）寫出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式 。

（2）有機(jī)物C中官能團(tuán)的名稱為 。

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出生成B的化學(xué)方程式 。


（1） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳雙鍵、羧基 對一個1分

（3）或均正確

（4）。未寫條件1分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是(     )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；

D原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；

(1) Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了                          原理。

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4) 元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。

d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)。

（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為       (填元素符號)，理由為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋   對于該平衡，下列敘述正確的是                                 

A．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H+）增大

C．加水，平衡向正向移動， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

D．通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì)

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是  （    ）

A．加熱NH4 Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

D．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5. 85克NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低；

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)；

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。

A．①②③⑤　  B．②③④

C．①②④  D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是

  A．原子序數(shù)A > B           B.核外電子數(shù)A > B

  C. 原子半徑A > B           D.離子半徑 A- > B2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時間后：

      ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的     （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的     （填“陰”或“陽”）極。

      ②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是             。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

      ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。

      ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是            ，乙池碳極上

電極反應(yīng)屬于           （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

      ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)

藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量

之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為             。

     ④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=     （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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