以淀粉為原料可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,
已知:
① A能與NaHCO3溶液放出CO2,1mol的A能和足量的Na反應(yīng)生成1mol H2。
② 聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)
③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ D分子中含有六元環(huán)
回答以下問題:
(1)寫出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式 。
(2)有機(jī)物C中官能團(tuán)的名稱為 。
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)寫出生成B的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是( )
A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、D、X、Y為短周期元素,Z為第四周期元素,Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;
D原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol;
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3;
(1) Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式:________________。
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為
該同學(xué)所畫的軌道式違背了 原理。
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________。
(4) 元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。
d.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)。
(5)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為 (填元素符號),理由為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,溶液中c(H+)增大
C.加水,平衡向正向移動, c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大
D.通入少量 HCl氣體,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是
A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B.能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在銅的催化作用下,能被氧化成羧酸類物質(zhì)
D.在濃硫酸催化下,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是 ( )
A.加熱NH4 Cl晶體時,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗NH3的生成
B.制備Fe(OH)2膠體時,應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全
D.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5. 85克NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大;
②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的低;
③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金;
④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng);
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。
A.①②③⑤ B.②③④
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A和B均為短周期元素,它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是
A.原子序數(shù)A > B B.核外電子數(shù)A > B
C. 原子半徑A > B D.離子半徑 A- > B2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩池的電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 (填“鐵”或“碳”)棒;乙池中的 (填“陰”或“陽”)極。
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是 ,乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5:1,且生成HCl和另一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的化學(xué)式為 。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗,池中溶液體積是1L,則溶液混勻后的pH= (不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況)
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