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【題目】已知2RCH2CHO,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:

已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題:

1)一元醇A中氧的質量分數約為21.6%,則A的分子式為______, 結構分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為______;

2)第步的反應條件為______;寫出E的結構簡式______

3B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應,該反應的化學方程式為:______;

4)寫出同時符合下列條件水楊酸的同分異構體的結構簡式:______

a)能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

b)能與銀氨溶液反應

c)能發(fā)生水解反應

d)核磁共振氫譜顯示有四組峰。且峰面積比為1:2:2:1

【答案】C4H10O 1﹣丁醇(或正丁醇) H2SO4、加熱 CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

【解析】

飽和一元醇A中氧的質量分數約為21.6%,設該一元醇的通式為CnH2n+2O,氧元素的質量分數==21.6%n=4,則A的分子式為C4H10O,結構分析顯示A只有一個甲基,則A的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OHACu作催化劑、加熱條件下被氧化生成B,B能發(fā)生銀鏡反應,則B結構簡式為CH3CH2CH2CHO,1-丁醛在NaOH/H2O條件下發(fā)生加成生成C,結合題中信息可知,C結構簡式為CH3CH2CH2CH=CCH2CH3CHOC反應生成D,E為水楊酸酯,根據圖中轉化關系知,D中含有醇羥基,且D相對分子質量為130,則D結構簡式為CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3CH2OH,C和氫氣發(fā)生加成反應生成D,D和水楊酸發(fā)生酯化反應生成E,E結構簡式為,以此解答該題。

1)通過以上分析知,A的分子式為C4H10OA的名稱為1-丁醇,故答案為:C4H10O1-丁醇(或正丁醇);
2)第④步為CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3CH2OH與水楊酸發(fā)生酯化反應的過程,其條件是濃H2SO4、加熱;生成的E的結構簡式為:;

3)加熱條件下,丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水,反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

4)水楊酸的分子式為C7H6O3,其不飽和度為,能與FeCl3發(fā)生顯色反應,則說明分子內含酚羥基;能與銀氨溶液反應同時能發(fā)生水解反應,根據分子式及不飽和度可知,分子內含甲酸酯基,又核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積比為1:2:2:1,則酚羥基與甲酸酯基在苯環(huán)的對位,其結構簡式為:。

練習冊系列答案
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【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑,其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFSAl的含量,設計如下流程。

回答下列問題:

(1)實驗中需配制1.0mol/LNaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為__。

(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______;沉淀A的化學式為_________。

(3)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是__________。

(4)生成沉淀B的離子方程式為______。

(5)PAFSAl元素的質量分數為_______(用同mn的代數式表示)。

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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )

A.現有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質的量之比為 321

B.5.6g CO22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等

C.標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32

D.n g Cl2中有mCl原子,則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n

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【題目】有下列三個反應:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl()===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,若某溶液中有Fe2+ICl,要氧化除去I而不除去Fe2+Cl,可加入的試劑是

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【題目】實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 試劑可選用鹽酸或NaOH溶液

B. 過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C. 濾液A到沉淀B的反應中無CO2生成

D. 最后一步操作是蒸發(fā)結晶

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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反應速率分別用v(NH3)v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的是(

A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

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A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2

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【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢):

.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。

.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3

.更新試管D,重復過程,檢驗B溶液中的離子。

(1)過程的目的是__________________________________________________________

(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。

(4)導致步驟中溶液變黃的離子反應是________________________________________________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物,現象是____________________________________________ 。

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子

過程Ⅵ,B溶液中含有的離子

Fe3+Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

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