某白色粉末由KCl、K2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl和BaCl2五種物質(zhì)的三種混合而成．將該粉末溶于足量水時，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后，用足量稀硝酸處理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此可判斷出，該白色粉末中含有
BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
，用稀硝酸處理沉淀時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．
分析：根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律分析碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸．
解答：解：取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有BaCl2、K2CO3和
（NH4）2SO4，由于氯化鉀和NH4Cl存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氯化鉀；用足量稀硝酸處理所得沉淀，則碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鋇和水，其離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
故答案為：BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：
陽離子 K+、Na+、NH
 
+
4
陰離子 SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-、HCO
 
-
3
為初步探究其組成，設(shè)計實驗方案如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
（1） 取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱 固體質(zhì)量無變化
（2） 另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量 有氣泡產(chǎn)生
（3） 取步驟（2）中少許溶液于一支試管中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩 無明顯變化
則該混合物的組成可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是
BaCO3
BaCO3
．
（2）原白色粉末中一定含有
NaHCO3、BaCl2
NaHCO3、BaCl2
，可能含有
KCl
KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某白色粉末由KCl、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl和BaCl2五種物質(zhì)中的若干種混合而成．將該粉末溶于足量水時，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后，用足量稀硝酸處理沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此可判斷出：
（1）該白色粉末中一定含有
 
．
（2）用稀硝酸處理沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）該白色粉末中可能含有的物質(zhì)及進一步鑒別的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空題
（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：
 
．
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是
 
，B的化學(xué)式是
 
．
②原白色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．對可能含有的物質(zhì)，可通過
 
（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒③透過藍色鈷玻璃觀察④用稀鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為
 
．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

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