【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA,質(zhì)量為28 g

B. 常溫常壓下,1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4離子數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L COC2H4混合氣體為1mol,分子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)C電子數(shù)為6,1個(gè)氫原子電子數(shù)為1,所以1 mol甲基(-CH3)中所含電子數(shù)為9NA,B正確;C項(xiàng),(NH4)2SO4溶液中存在銨根離子的水解,所以1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4離子數(shù)小于0.2NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水若只得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉,其離子方程式為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;標(biāo)況下4.48L氣體的物質(zhì)的量的為0.2mol,根據(jù)電解離子方程式可知,生成了0.1molH20.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,如果NaCl不足,后期會(huì)電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,則轉(zhuǎn)移電子不是0.2mol,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有ag某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_____________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(6)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號(hào))。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 molH2

C. 4℃時(shí)45 g H2O D.常溫下,16gO214gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法不正確的是

A.容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.2c1<1.5

D.2ρ12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_________(填電極材料),電極反應(yīng)式是_________;應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉,則________極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>_____________________。

(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間___________(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________

II.(5)請(qǐng)利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。

設(shè)計(jì)要求:①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率;

②材料及電解質(zhì)溶液自選,在圖中做必要標(biāo)注;

③畫(huà)出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn):v(正)>v(逆)

D.若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(b)>T(c)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是 (  )

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)的ΔH1為_(kāi)_______ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.NH4的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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