Question

已知常溫下A是黃綠色氣體、C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。?

(1)寫出F物質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　。?

(2)簡要寫出由D制備E膠體的實(shí)驗(yàn)操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；凈化、精制該膠體的操作叫　　　　　　　。?

(3)寫出G與O₂在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：?　　　　　　　　　　　　?。

(4)寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　。(5)在一定溫度下，2H(g)+O₂2I(g)；ΔH =-196.6 kJ·mol^-1。向一個(gè)容積不變的容器中，充入2 mol H和1 mol O₂，使之充分反應(yīng)，放出的熱量為ΔH₁，則：ΔH₁　  ΔH(填“＞”“＝”“＜”)，理由是：__________________________。

Answer 1

(1)Fe₂O₃

(2)將FeCl₃飽和溶液逐滴加入到沸水中，煮沸混合物直至顏色變?yōu)榧t褐色滲析

(3)4FeS + 7O₂2Fe₂O₃ + 4SO₂?

(4)2H₂O + O₂+4e ^-＝ 4OH^-?

(5)＞熱化學(xué)方程式的意義是當(dāng)有2 mol SO₂消耗，生成2 mol SO₃時(shí)，放熱為196.6 kJ；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，消耗的SO₂小于2 mol，因此放熱小于196.6 kJ

解析：由題意知A為Cl₂，C可能是Na₂O₂、S、AgBr中一種，E為Fe(OH)₃推知D為FeCl₃，B為Fe，則C只能為S,G為FeS,F為Fe₂O₃,H為SO₂,I為SO₃。?

(5)方程式為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH =-196.6 kJ·mol^-1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而充入2 molSO₂和1 mol O₂反應(yīng)生成SO₃不是2 mol，故放熱不到196.6 kJ。