20．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各種推斷中正確的是（　�。�
A．充電時鐵做負(fù)極，NiO2做正極
B．放電時陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

分析 根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答 解：A、放電時鐵做負(fù)極，NiO2做正極，充電時，電池正極和電源的正極相連，電池的負(fù)極和電源的正極相連，所以充電時鐵做陰極，NiO2做陽極，故A錯誤；
B、充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，所以充電時陰極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故B錯誤；
C、放電時是原電池，負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，故C錯誤；
D、由方程式可知此電池為堿性電池，F(xiàn)E能夠與酸反應(yīng)，所以蓄電池的電極浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，做題時注意體會．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于實驗的敘述合理的是（　�。�
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過量，整個過程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）2；C中官能團的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出F所有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列水解離子方程式正確的是（　　）
①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應(yīng)．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：測定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：向下移動滴定管，直到兩邊液面相平．③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是鋅粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時，溫度計溫度達(dá)到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間不能填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）．其原因是金屬易導(dǎo)熱．
（2）大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（3）不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”）．

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