化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O水解

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D．純堿溶液呈堿性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－


答案　B

解析　明礬電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，A項(xiàng)正確；雨水放置一段時(shí)間后，H2SO3被氧化成強(qiáng)酸H2SO4，所以pH變小，B項(xiàng)錯(cuò)；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)是CO的水解，正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

(1)M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

已知：鋯(Zr)合金是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。

(1)上述流程中高溫氣化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(碳轉(zhuǎn)化成CO)，其中氧化劑是________，轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子時(shí)，生成SiCl4________g。

(2)寫出ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，寫出ZrOCl2·8H2O在900℃條件下分解的化學(xué)方程式：____________________________________。

3下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　。

A.1 nm＝10－10 m
B.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向　　　　填“正”或“負(fù)”極移動。電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>

c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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