化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(  )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O水解

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理

D.純堿溶液呈堿性的原因是:CO+H2OHCO+OH


答案 B

解析 明礬電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體,A項(xiàng)正確;雨水放置一段時(shí)間后,H2SO3被氧化成強(qiáng)酸H2SO4,所以pH變小,B項(xiàng)錯(cuò);Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)是CO的水解,正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(  )

組號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L-1

體積/ mL

濃度/ mol·L-1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1)M為直流電源的________極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國有豐富的鋯英石資源,其主要成分是ZrSiO4,還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯的流程之一如下:

已知:鋯(Zr)合金是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。

(1)上述流程中高溫氣化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(碳轉(zhuǎn)化成CO),其中氧化劑是________,轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子時(shí),生成SiCl4________g。

(2)寫出ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,寫出ZrOCl2·8H2O在900℃條件下分解的化學(xué)方程式:____________________________________。

3下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是    。

A.1 nm=10-10 m
B.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

4一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。在熔融電解質(zhì)中,O2-向    填“正”或“負(fù)”極移動。電池的負(fù)極反應(yīng)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表:

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送到電解槽再生。再生示意圖如下:

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(雙選)(  )

A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K)=2c(Ba2)

B.將10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na)>

c(Cl)>c(HCO)>c(CO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na)=c(HCO)+c(CO)

D.0.2 mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(  )

A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO- )>c(OH- )

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH- )

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 

D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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