【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))__________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.YS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 ℃58 ℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

【答案】第三周期,ⅦA Si ac Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=687 kJ/mol Mg2C3+4H2O2 Mg(OH)2+C3H4 NO 0.9 mol、NO21.3 mol 2 mol

【解析】

試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知XSi元素,YO元素;ZCl元素;

1Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族,故答案為:第三周期,ⅦA族;

2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si,故答案為:Si;

3a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),從而說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),正確;b.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,正確;故選ac;

4)根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答案為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol

5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,物質(zhì)的量之比為=,結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,Q的化學(xué)式為Mg2C3,烴的化學(xué)式為C3H4,電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4,故答案為:;Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4;

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x,一氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3moly=0.9mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為mol=2mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol,故答案為:NO 0.9molNO21.3mol;2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.大力開(kāi)發(fā)氫能源B.充分利用太陽(yáng)能

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1)水樣中一定含有的陰離子是_____,其物質(zhì)的量濃度之比為_____

2)寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:_____

3)由BC點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_____

4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在?_____(填);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度cK+)的范圍是_____.(若K+不存在,則不必回答該問(wèn)).

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B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

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(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。

2)下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

()過(guò)氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。

5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______

6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

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B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性

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【題目】下列敘述不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

原因

A

鈉保存在煤油中

鈉在空氣中會(huì)發(fā)生變化

B

鈉露置在空氣中,迅速變暗

鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉

C

鈉與水反應(yīng)后滴入酚酞試劑,溶液變紅

有堿性物質(zhì)生成

D

鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體

鈉有還原性

A. A B. B C. C D. D

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