精英家教網(wǎng)圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是（　�。�
分析：由圖象可知，甲中t2時刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，圖乙t2時刻CO2濃度增大，CO濃度減小，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，同時分離出生成物，以此解答．
解答：解：由圖象可知，甲中t2時刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，由方程式可知反應(yīng)物氣體和生成物氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，則可增大壓強(qiáng)或加入催化劑，
圖乙t2時刻CO2濃度增大，CO濃度減小，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，同時分離出生成物CO，但不能分離出水，否則CO濃度增大，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意把握圖象曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件下對反應(yīng)速率以及平衡移動的影響解答該題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ正增大可采取的措施

有                (填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。

 (5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為            mol/L。H2轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省荊州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
 
請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強(qiáng)  
E.減小壓強(qiáng)   F.充入CO2    G.分離出部分CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝            ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式          ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ正增大可采取的措施

有                 (填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是            。

 (5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為            mol/L。H2轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度           mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                

 

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