【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算:

(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________

【答案】0.2mol 0.4mol 4.48L

【解析】

本題主要考查化學(xué)計量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。根據(jù)n=計算13gZn的物質(zhì)的量；根據(jù)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，計算參加反應(yīng)n（HCl）、生成n（H2）以及標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2），由此分析解答。

（1）n===0.2mol；

（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

1 2 1

0.2mol n(HCl) n(H2)

所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol；

（3）由（2）可知，生成H2的物質(zhì)的量n=0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《朝聞天下》報道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。

試回答下列問題:

（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2�；鶓B(tài)鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。

（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。

（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。

（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

②[Zn(CN)4]2-的配體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：

已知：

①+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

AGHI

反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

a

b

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

鐵絲

HCl酸化的H2O2

c中收集到無色氣體

鐵絲催化H2O2分解

B

銅絲

濃硝酸

c中收集到紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

木條

濃硫酸

木條變黑

濃硫酸有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。

①以下說法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO △H<0進(jìn)行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時溶液中的=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液80mL到90mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，其中Al(OH)3的質(zhì)量為______________g；

(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時最終無 Al(OH)3生成，則此時所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是

A．該溶液pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．升高溫度，溶液的pH增大

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