Question

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

 

（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（4）反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₂，則w₁

 

w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論；
（2）根據(jù)圖象進行判斷；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算；
（4）①增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動；
②根據(jù)平衡時濃度作圖．

解答： 解：（1）A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不隨時間變化而改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄為無色氣體，故混合氣體的顏色不隨時間變化而改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，
故選B．
（2）由（1）可知，反應(yīng)物為N₂O₄，生成物為NO₂，反應(yīng)進行到10min時，N₂O₄的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收熱量11.38kJ，故反應(yīng)1molN₂O₄共吸收熱量11.38kJ×5=56.9kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+56.9kJ/mol，故答案為：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+56.9kJ/mol；
（3）根據(jù)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），再根據(jù)平衡常數(shù)的定義和圖中的數(shù)據(jù)可知，k=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

0.6×0.6

0.4

=0.9，
故答案為：0.9；
（4）①恒容，充入一定量NO₂，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，故W₁＞W(wǎng)₂，故答案為：＞；
②30min時，c（NO₂）=0.9mol/L，k=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

0.9×0.9

c(N2O4)

=0.9，c（N₂O₄）=0.9mol/L，
20min-30min，N₂O₄的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO₂的濃度減少了1mol/L，則20min時，c（NO₂）=1+0.6=1.6mol/L，c（N₂O₄）=0.4mol/L，
故答案為：．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．