從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同濃度溶液的pH：NaAlO2＞NaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．比較非金屬性的角度錯(cuò)誤；
B．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是碳酸導(dǎo)電，不是二氧化碳本身導(dǎo)電；
C．二氧化硫的漂白性指與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律．
解答： 解：A．應(yīng)用氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，比較非金屬性的角度錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．CO2的水溶液可導(dǎo)電是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的漂白性指與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，則證明酸性：HCO3-＞Al（OH）3，越弱越水解，pH越大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、酸性以及非金屬的比較，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)評價(jià)和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
若在2L體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2molCH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l molCO，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CH4（g）、1mol H2O（g）1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)為
 
．若在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO
 
 l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：通入CH4的一極電極反應(yīng)式為：
 
；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）若將CH4燃料電池與圖2表示的電解池相連，U形管裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，請回答以下問題：
①該電解池的Y電極與CH4燃料電池中通入
 
一極相連
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為
 
．
該電解池的總反應(yīng)為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出18.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
（忽略水中溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液      Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH值為1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液             K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.5 mol/（L?s）
B、υ（B）=0.3 mol/（L?s）
C、υ（C）=18 mol/（L?min）
D、υ（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入過量氫氧化鈉
D、澄清石灰水中通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氯化鈉溶液　 ②氯化銨固體 　③銅　 ④石墨 �、萑廴贜aOH ⑥鹽酸 　⑦乙酸⑧NH3?H2O�、崛趸颍�
A、①②⑥⑧B、②⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦D、②④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．
（1）維生素C又稱
 

（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)，其中不屬于天然有機(jī)高分子的為
 

（3）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
 
（寫名稱）．氨基酸分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫名稱）．淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuCl2溶液裝置如圖：（用惰性電極）電源的正極為
 
端（填字母，下同）負(fù)極為
 
端，電解池的陰極為
 
端，電極反應(yīng)式：
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．陽極為
 
端，電極反應(yīng)式：
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與對應(yīng)的性質(zhì)或特性相符合的是（　�。�
A、水→在人體內(nèi)調(diào)節(jié)酸堿度的主要物質(zhì)
B、油脂→發(fā)生水解反應(yīng)得到氨基酸和甘油
C、蔗糖→與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
D、纖維素→發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖

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