Question

       根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol^－1

下列判斷正確的是                                                                                           (　　)

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

Answer 1

答案　C

解析　A項，I₂(s)和H₂(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項，I₂(g)===I₂(s)　ΔH＝

－35.96 kJ·mol^－1，所以1 mol I₂(s)和1 mol I₂(g)所含能量相差35.96 kJ；C項，固態(tài)碘穩(wěn)定，能量低；D項，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均為氣體，能量一樣，也一樣穩(wěn)定。