【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.醋酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖

【答案】D

【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。

A. 醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電,是弱電解質(zhì),故A不選;

B. 氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電,是強(qiáng)電解質(zhì),故B不選;

C. 氯水是混合物,不是非電解質(zhì),故C不選;

D. 蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故D選;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g).將一定量COCl2(g)和Cl2(g)放入一密閉容器中,2min時(shí)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示.下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是(
A.1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
B.若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度,16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D.以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(4~5)<v(10~11)<v(12~13)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的一些常見(jiàn)單質(zhì),化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)過(guò)程中的水,部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出),已知反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng),A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色,熱的F溶液可以去除物品表面的油污,I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),L是典型的兩性氧化物,在常溫常壓下C、D、G均為氣體,D呈黃綠色,G是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.

(1)反應(yīng)①進(jìn)行的條件為
(2)化合物F的化學(xué)式為
(3)I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.丙炔分子中三個(gè)碳原子不可能位于同一直線上

B.乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同

C.分子組成符合CnH2n-2的鏈烴一定是炔烴

D.在所有符合通式CnH2n-2炔烴中,乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的儀器,它除用于洗氣外,還有其它用途.
(1)醫(yī)院里給病人輸氧時(shí),往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置,用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況,以便調(diào)節(jié)供氧速率,此時(shí)氧氣應(yīng)從(填標(biāo)號(hào),下同)管口導(dǎo)入.
(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中,在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先將Cl2從該裝置管口導(dǎo)進(jìn),從管口導(dǎo)出,此時(shí),該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器.
(3)當(dāng)用此裝置收集NO時(shí),應(yīng)采取的主要操作步驟是:①;②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g·cm3,沸點(diǎn)約55 oC,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

A

CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br═2Cl+Br2; Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: 。

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ,沸點(diǎn)為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯,寫出各合成過(guò)程中有關(guān)的化學(xué)方程式.

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