環(huán)境監(jiān)測測定水中含氧氣的方法是:量取aml水樣,迅速加入及含有NaOH的KI溶液,塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻后,開塞,迅速加入硫酸,此時有碘生成,用濃度為bmol·的溶液和碘反應(yīng),消耗Vml(用淀粉作指示劑).上述過程的反應(yīng)為:
(1)水中溶解的氧氣的量為多少?(用含a、b、V字母形式表示,單位mg/L)________
(2)以淀粉作指示劑,和的反應(yīng)達到反應(yīng)終點時,溶液顏色變化情況是________.
(3)開塞到加硫酸之間的間隔時間若過長,測得結(jié)果比實際值________(填“高”、“低”或“不變”),原因是________.
科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
①量取amL水樣,迅速加人固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含有KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2+O2+4OH-═══2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃H2SO4(提供H+)使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL,有關(guān)反應(yīng)的方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O═══2I-+OamL水中溶氧的量的計算式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022
環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是:
①量取amL水樣,迅速加人固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含有KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2+O2+4OH-═══2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃H2SO4(提供H+)使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL,有關(guān)反應(yīng)的方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O═══2I-+OamL水中溶氧的量的計算式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2(反應(yīng)快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2++I2+3H2O
I2+2 2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少?
(2)I2和反應(yīng)以淀粉為指示劑,達到終點時溶液的顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時,若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液),測定結(jié)果與(1)中的計算結(jié)果相比有差別嗎?為什么?
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長,測定結(jié)果又如何?說明理由。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是:量取aml水樣于一個錐形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞,迅速加入適量硫酸溶液,此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑,達終點時溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振蕩時,若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液),測定結(jié)果與塞緊塞子測定的結(jié)果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大,測定結(jié)果又如何?說明理由.
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