【題目】以下是反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：_____________________。

(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是____________________。

【答案】(1)可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的逆反應(yīng)速率與其正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再變化，該反應(yīng)就達(dá)到了限度等；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度 (2)由圖表可知，要提高反應(yīng)限度，可以采取增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度的方法等 (3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件應(yīng)該是500℃、0.1MPa

【解析】在化工生產(chǎn)中，往往需要考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。前者研究的是化學(xué)反應(yīng)速率，后者研究的是化學(xué)平衡即化學(xué)反應(yīng)的限度，對(duì)于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都存在一定的影響。因此，選擇適宜的反應(yīng)條件，既可以增大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，又可以達(dá)到較大的反應(yīng)限度，從而獲得較大的產(chǎn)率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄：铣砂笔侨祟惪茖W(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1

一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚猓M(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。

（1）僅從提高氨產(chǎn)率的角度，氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是 。

（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H 0（填﹥、﹤）。

②圖中壓強(qiáng)P1 P2（填﹥、﹤）。

③200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留一位小數(shù)）。

（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式： ；陽極反應(yīng)式： ；電解過程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（ ）
A.Na+
B.Cl﹣
C.K+
D.Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________________。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4

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