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18．W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知：①四種元素的電子層數之和等于10，且它們是連續(xù)的四種主族元素；②四種元素的原子，其半徑最大的是X原子．下列說法正確的是（　�。�
A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分別是Al和Si
C．W和X分別是O和FD．Z的金屬性可能比X強

分析 W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結合題目分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．
A．W是H元素、X是Mg元素，W位于第一周期、X位于第三周期，故A錯誤；
B．由上述分析可知，Y是Al元素、Z是Si元素，故B正確；
C．由上述分析可知，W、X分別是H、Mg元素，故C錯誤；
D．Z是Si元素，為非金屬元素，X是Mg元素，所以X的金屬性大，故D錯誤；
故選B

點評 本題考查了原子結構和元素周期律知識，熟悉元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物的組成和結構的說法不正確的是（　　）
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個
D．環(huán)戊二烯 （ ）分子中最多有9個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　　）
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點溶液中的離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，11.2L某氣體（AO2）的質量是32g，其中原子A的中子數和質子數相等．求：
（1）A的原子量和核內質子數各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2還原為A的單質，應將AO2與何種氣體混和反應？在反應中，AO2是氧化劑還是還原劑？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；
（7）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO3；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數相同

C．容器I中CO的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正化合價依次為1、4、5、7．已知：B的原子核外次外層電子數為2；C、A的原子核外次外層電子數均為8；D元素的最高價氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B分別是：ANa，BC．（填元素符號）
（2）D的離子結構示意圖為．
（3）B的最高價氧化物與A的最高價氧化物的水化物反應可生成2種鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為NA
B．1mol NaHSO4晶體中所含離子的數目為2NA
C．1mol NO2溶于足量水中，轉移電子的數目為NA
D．常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數目為3NA

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