如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應(yīng)是        ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（１）鐵； 陰極； Cu2++2e-=Cu；銅；陽(yáng)極；Cu2+—2e-=Cu2+  含Cu2+的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；
（2）0.1； 13
（3）NA＝6.05×1023mol—1

試題分析：（1）根據(jù)電源正負(fù)極可確定電極名稱(chēng)和電極上發(fā)生的反應(yīng)。
（2）甲電解池陰極增重1.28g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.04mol, 新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.04mol,c="0.1" mol/L, 溶液的pH等于13.
（3）根據(jù)電量守恒，電路中通過(guò)的物理電量等于電解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：
Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1
It＝0.21A×60×60s
NA＝6.05×1023mol—1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。

（1）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是                        。
（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是              。
（3）電解過(guò)程中，a電極為      極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                    ，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

 
a電極
b電極
X電極
溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備N(xiāo)a2Cr2O7的模擬裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)
B．陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是              (　　)
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池可用做電解的電源(如圖)。

(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為_(kāi)_______極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列說(shuō)法中正確的是  
A．電解時(shí)石墨作陰極
B．電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生H2
C．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH升高
D．陰極電極反應(yīng)式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械腳_______。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體

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