15．雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光制料的主要成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．請回答下列問題：
（1）雙草酸酯結(jié)構(gòu)中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不考慮-Cl的水解）+4NaOH→2+NaOOCCOONa+2CH3CH2OH；
（3）已知，CPPO可由芳香族化合物A和脂肪族化合物B在一定條件下合成，A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出合成CPPO的化學(xué)方程式ClOC-COCl+2$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl，該反應(yīng)是有一定限度的，加入有機(jī)堿三乙胺[（C2H5）3N]能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，；與脂肪族化合物B可聚合成性能良好，有使用價(jià)值的樹脂，寫出該聚合反應(yīng)的方程式n+nClOC-COCl$\stackrel{一定條件}{→}$+2nHCl．

分析 （1）根據(jù)對稱性原則，有幾種等效氫就有集中環(huán)境的氫原子；
（2）酯基在堿性條件下水解，得到羧酸鈉鹽和醇，據(jù)此書寫方程式；
（3）根據(jù)已知信息反應(yīng)，知道B是ClOC-COCl，A是，根據(jù)酯的水解原理來書寫水解方程式，有機(jī)堿三乙胺能跟HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡發(fā)生移動，根據(jù)聚合反應(yīng)的特點(diǎn)書寫和ClOC-COCl之間的聚合反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：3；
（2）該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+4NaOH→2+NaOOCCOONa+2CH3CH2OH，故答案為：+4NaOH→2+NaOOCCOONa+2CH3CH2OH；
（3）根據(jù)已知信息反應(yīng)，知道B是ClOC-COCl，A是，反應(yīng)為：ClOC-COCl+2$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl，反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，和ClOC-COCl之間聚合反應(yīng)的方程式為：n+nClOC-COCl$\stackrel{一定條件}{→}$+2nHCl，


故答案為：；ClOC-COCl+2$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl；有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移；n+nClOC-COCl$\stackrel{一定條件}{→}$+2nHCl．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷合成，注意根據(jù)CPPO的結(jié)構(gòu)采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．X與W形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則兩者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是電解質(zhì)，根據(jù)測定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中
 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化
 通入CO2以前亮 
 開始通入CO2時(shí)亮變暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，繼續(xù)通入過量的CO2暗變亮 
 再通入CO2不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍(lán)色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應(yīng)．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的方法為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“化學(xué)可以增大地球的土地產(chǎn)糧面積”；以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：

已知：E的分子式為C4H6O2，F(xiàn)的分子式為（C4H6O2）n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為（C2H4O）n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DCH3COOH，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O $\stackrel{△}{→}$CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH3CHO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列6種試劑：①燒堿溶液  ②金屬鈉  ③濃硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化鋁溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在帶磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是（　�。�
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：①$\stackrel{過氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．M生成D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構(gòu)      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)   c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線流程圖示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價(jià)），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時(shí)Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計(jì)算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計(jì)算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案