為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)．
| Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn) | Ⅱ試劑 | Ⅲ操作方法 | 答案 |
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| ①苯（苯甲酸） | A．飽和Na2CO3溶液
B．溴水
C．NaOH溶液
D．CaO | a．蒸餾
b．分液
c．洗氣
d．過(guò)濾 | ① | | |
| ②乙醇（水） | ② | | |
| ③乙烷（乙烯） | ③ | | |
| ④乙酸乙酯（乙酸） | ④ | | |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：①苯甲酸與NaOH反應(yīng)后，與苯分層；
②水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
③乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不能；
④乙酸和碳酸鈉，同時(shí)碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：
解：①苯甲酸與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離；
②水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離；
③乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不能，則選擇洗氣法分離；
④乙酸和碳酸鈉，同時(shí)碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分離，
故答案為：
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物的分離方法是解答本題的關(guān)鍵，乙醇中混有水應(yīng)加生石灰為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì) |
| B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大 |
| C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色 |
| D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無(wú)色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等 |
| B | L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l |
| C | 核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) |
| D | 第三周期中的半導(dǎo)體材科 |
| E | 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子 |
| F | 第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多 |
| G | G3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿 |
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
．B單質(zhì)分子中，含有
個(gè)?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE
2最小單元“晶胞”，GE
2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl
3?6H
2O）水溶液，用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl
3?6H
2O最可能的化學(xué)式是
每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為
．
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)
E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：
．
（5）G（CO）
5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）
5=G（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋅錳電池來(lái)制備納米級(jí)ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開(kāi)，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO
3后，高溫分解，即可得納米級(jí)ZnO．
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋅皮時(shí)，用不同濃度硫酸、溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見(jiàn)下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時(shí)硫酸的事宜濃度為
mol?L
-1．溶解鋅皮時(shí)硫酸用量不宜過(guò)多，其原因是
．
表1 硫酸濃度對(duì)鋅溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅皮質(zhì)量/g | 硫酸濃度/（mol?L-1） | 酸用量/mL | 溶解耗時(shí)/h | ZnSO4?7H2O產(chǎn)率 |
| 1 | 11.1 | 6 | 34 | ＞24 | 88.83 |
| 2 | 12.0 | 4 | 56 | 11 | 88.92 |
| 3 | 12.0 | 3 | 72 | 5 | 91.54 |
| 4 | 12.6 | 2 | 107 | ＞24 | 91.33 |
（2）①制備ZnCO
3時(shí)，原料A選（NH
4）
2CO
3溶液而不用Na
2CO
3溶液的原因
．
②生成的ZnCO
3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
．
（3）ZnCO
3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過(guò)濾，干燥，得到純凈的納米級(jí)ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
．
②焙燒5小時(shí)后，ZnCO
3的分解速率隨分解時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的幅度緩慢，其主要原因?yàn)?div id="sm7mbl1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol?L
-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
g．
③關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是
．
A．稱取NaOH時(shí)，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移
C．定容時(shí)，由于該同學(xué)觀察方法為仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
（用元素符號(hào)表示）．
（2）ZX
2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（3）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU
3→UWX
2+U
2X，得出此結(jié)論的理由是
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
g（用含a的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl3（g） 為0.4mol，如果此時(shí)再加入1.0molPCl5（g），在相同條件下再達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、PCl5為0.6mol |
| B、PCl3大于0.8mol |
| C、再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小 |
| D、再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率比原平衡減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若2a mol?L-1HCN與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則混合溶液pH＞7 |
| D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖表示汽車尾氣凈化處理示意圖：有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A、NOX全部被過(guò)量CO還原為N2 |
| B、安裝有該凈化器的汽車可以使用含鉛汽油 |
| C、催化劑涂在蜂窩狀陶瓷上，可以提高反應(yīng)速率 |
| D、當(dāng)產(chǎn)生2.24L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4xmol |
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