9.2g金屬鈉投入到足量的重水（2H216O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�
A、0.2 mol中子
B、0.4 mol電子
C、0.2 mol質(zhì)子
D、0.4 mol分子
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鈉和重水反應方程式為：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根據(jù)鈉的質(zhì)量計算生成D2的物質(zhì)的量，再結(jié)合D2的原子構(gòu)成判斷正誤，注意一個D2中含有2個電子、2個中子、2個質(zhì)子．
解答： 解：鈉的物質(zhì)的量=
9.2g
23g/mol
，鈉和重水反應方程式為：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根據(jù)方程式知生成n（D2）=
1
2
n（Na）=
1
2
，
A．一個D2分子中含有2個中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A錯誤；
B．一個D2分子中含有2個電子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正確；
C．一個D2分子中含有2個質(zhì)子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C錯誤；
D．含有分子0.2molmol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，注意一個D2分子中含有2個中子，而H2中沒有中子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應；
④過量銅與濃硫酸反應；
⑤過量稀硝酸與銀反應；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；
⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③⑤D、①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中
的能量變化
SO2O2SO3
①210放出熱量a kJ
②10.50放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、平衡時SO3氣體的體積分數(shù)：③=①＞②
B、a+c=196.4
C、三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③=①=②
D、平衡時O2的濃度：①=③=2×②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有CO32-
BBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
CNa2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有還原性
DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色二者均有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有
 
 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
B．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解．
E．將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦（FeCr2O4）提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：

已知：CrO42-
 高溫 
.
 
Cr2O72-
（1）寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式
 
．
（2）請寫出操作①的內(nèi)容
 
；實驗室中進行操作②所需的玻璃儀器是
 
．
（3）酸化過程中所用酸不宜選用
 
（填序號）．
a．硫酸       b．硝酸       c．鹽酸
（4）為控制生產(chǎn)過程中的pH，實驗室用0.01mol?L-1NaOH溶液測定所用酸的濃度：

圖中
 
圖是可能的滴定過程示意圖，滴定時用酚酞作指示劑，當
 
，即判定到達滴定終點．
（5）滴定時取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進行滴定，直至終點．計算所用酸的c（H+）=
 
．
（6）請在圖中將具體滴定過程描成實線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯
B、3-丁醇
C、2-乙基丙烷
D、甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為
 
，此反應屬于
 
（填反應類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體，離子方程式為
 
．
（3）已知明礬能凈水，理由為
 
（用方程式和必要的文字說明）
（4）人體的胃液是一種酸性很強的環(huán)境，其中的酸性物質(zhì)為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過多則需要服用藥物，這些藥物可以是
 
．
A．NaOH     B．Al（OH）3     C．碳酸鈉  D．碳酸氫鈉
（5）血液屬于分散系中的
 
．

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