12．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

分析 A、單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、二氧化碳中含2個氧原子．

解答 解：A、單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標況下22.4L氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，但含有的原子個數(shù)不一定為2NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故22g氧氣和26g臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{22g+26g}{16g/mol}$=3mol，個數(shù)為3NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有氫原子小于2NA個，故C錯誤；
D、二氧化碳中含2個氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO：物質(zhì)的量之比為1：2； 質(zhì)量之比為11：14．
（2）寫出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的試劑：Cl2（填化學式）
（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，為
大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
 XYZW
ACCOCO2Na2CO3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
（4）請用方程式表示E中的反應(yīng)原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）制取的氯氣可用來制取漂白粉，請用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性．其中草酸鈣不溶于水．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要坩堝、坩堝鉗、泥三角，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾．則X是CH3COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）． 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：
A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
（2）以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有②（填寫編號）．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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4．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br（用元素符號表示）．SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體
C．裝置③可用于有關(guān)NH3實驗的尾氣處理
D．裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉

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