Question

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答：解：破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
對(duì)于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol．
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．也可根據(jù)能量守恒計(jì)算．