參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的（　　）
A、正反應為放熱反應
B、加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C、加入催化劑，該化學反應的活化能不改變
D、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出反應物的總能量小于生成物的總能量，可知該反應吸熱反應；催化劑與反應熱無關，催化劑同等程度改變正逆反應速率；據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出是反應物的能量小于生成物的能量，則反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．催化劑只能改變反應的活化能，不會改變化學反應的反應熱，反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應途徑、是否使用催化劑無關，故B正確；
C．催化劑改變反應的活化能，改變反應速率，故C錯誤；
D．催化劑同等程度改變正逆反應速率，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查吸熱反應和放熱反應等，注意反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應途徑、是否使用催化劑無關．本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)．電池反應為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時，外接電源的正極與電池上標注“-”的電極連接
B、電池工作時，H+由正極流向負極
C、電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
B、在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D、壓縮容器的體積，平衡2SO2+O2?2SO3正向移動，該反應的△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
C、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液跟銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Al3+、Na+、CO32-、NO3-
B、Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3-
C、Fe2+、H+、K+、MnO4-
D、Mg2+、Br-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A、圖1說明烯烴與H2的加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
B、向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關系有可能是圖2
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液在80℃時不可能存在
D、在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的O2和X氣體，由圖4可確定X可能是CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性
B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2
C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B、Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C、X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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