Question

【題目】下列關系的表述中，正確的是（ ）

A．分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質組成相同的晶體是CuSO4、KNO3

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質組成相同的晶體是CuSO4 、KNO3和Na2CO3，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸分別是強酸和弱酸，當PH相等時，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉要比鹽酸多，故B錯誤；C、pH=3的鹽酸中，水電離出的c（H+）=c（OH-）==10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）=10-3，水電離的c（H+）不相等，故C正確；D、在碳酸鈉溶液中，鈉離子和碳酸氫根是直接電離出的離子，但是碳酸氫根會水解和電離，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氫鈉中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D錯誤；故選C。