Question

有一種烴類物質，為了測定其組成，做了以下測試：
①同溫同壓條件下，測得它的密度是H₂密度的43倍；
②將1.72克該烴完全燃燒，并使產生的產物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實驗結果（假設產生的氣體產物完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U型管）的質量	101.1g	103.62g
（石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	317.28g

（1）根據上表數據確定該烴的相對分子質量和化學式；（寫出計算過程）
（2）寫出該烴所有可能的結構簡式．

Answer 1

（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知相對密度之比等于相對分子質量之比，確定該烴的相對分子質量為2×43=86，
所以1.72克該烴的物質的量為

1.72g

86g/mol

=0.02mol，
由表中數據可知，干燥管增重的質量為水的質量，則n（H₂O）=

103.62g-101.1g

18g/mol

=0.14mol，n（H）=0.28mol，
廣口瓶增重的質量為二氧化碳的質量，則n（CO₂）=

317.28g-312.0g

44g/mol

=0.12mol，
則1mol烴中含有

0.28mol

0.02

=14molH原子，含有

0.12mol

0.02

=6molC原子，
所以分子式為C₆H₁₄，
答：確定該烴的相對分子質量為86和化學式為C₆H₁₄．
（2）該烴為己烷，可能的結構簡式有：



，
答：可能的結構簡式有：



．