【題目】某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是

A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B. 將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加

C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高

【答案】D

【解析】

與反應吸熱；等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉能量相同；鐵質(zhì)攪拌棒導熱，致使部分熱量散失；NaOH固體溶解放熱。

A、與反應吸熱、鋁與鹽酸反應放熱、鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故A錯誤；

B、等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉能量相同，將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量不變，故B錯誤；

C、中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒，會導致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應熱數(shù)值偏小，故C錯誤；

D、NaOH固體溶解放熱，若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液再向其中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為，使定影液再生。將在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，達到回收銀的目的。回答下列問題：

（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為__________________。

（2）離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為___________�；鶓B(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是__________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為________形。

（3）寫出溶于溶液反應的離子方程式______。中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、__________。

（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構(gòu)型為__________。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_________。

（5）的鍵角小于的鍵角，原因是_________________。

（6）用X射線衍射法可測定阿伏加德羅常數(shù)。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質(zhì)量為，列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式_________（用含的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A.CH4在負極上反應，O2在正極上反應

B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學能100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖，按要求回答問題。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________。

（2）濃硫酸的作用是______，長導管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液的目的是______。

（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

（4）某化學課外小組設(shè)計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的百分含量（體積分數(shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是

A.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達到平衡時c(B)為1.0 mol/L

C.達到平衡時c(B)＝2c(D)

D.達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是

A. 正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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