【題目】葡萄糖是人類的營養(yǎng)素,在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水,在缺氧條件下則生成一種有機酸A。已知:

A進行如圖所示的反應,其中CC′是同系物,C′是甲酸(HCOOH)。

回答下列問題:

(1)CD′屬于________(填序號)。

同系物 同分異構(gòu)體 同類物質(zhì) 同素異形體

(2)D′E分別屬于哪一類化合物:D′____________,E____________(填序號)。

多元醇 醛 不飽和羧酸 多元羧酸 

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________,F(xiàn)________,H________!

(4)寫出反應類型:反應Ⅰ:____________________,反應Ⅱ:____________________

(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

A→B__________________________________________________________;

A→E__________________________________________________________。

【答案】③④③消去反應加聚反應+O2+2H2O CH2===CHCOOH+H2O

【解析】

逆推A,根據(jù)題干信息①得B,同時結(jié)合信息②可得D′HOOCCOOH,CCH3COOH,D (H2CO3);由AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合F為高分子化合物,則ECH2===CHCOOH、F,據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)CH3COOHHOOCCOOH均為羧酸, 屬于同類物質(zhì),故答案為:③;(2)DHOOCCOOH,屬于二元羧酸,ECH2=CHCOOH,屬于不飽和羧酸,故答案為:④、;(3)A,F(xiàn),H; (4)反應Ⅰ為消去反應,反應Ⅱ為加聚反應;(5)A→B的方程式為:+O2+2H2O;A→E的方程式為: CH2=CHCOOH+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示 、 ,

E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

2)圖中△H= KJ·mol-1;

3V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:

、

;

4)如果反應速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1

,υO2= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1;

5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應:A2(氣)+3B2(氣)===aX(氣)。反應開始時,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。計算:

(1)a______________

(2)X的表示式(用A、B表示)________________

(3)υ(B2)_____________

(4)2min末的A2的濃度_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量的乙烯時,常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取。此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應。有部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、C02、水蒸氣和炭黑。

I.用方程式表示乙烯制備的反應原理____;乙烯制備時,在140℃常伴隨有副反應發(fā)生,化學方程式為_____。

Ⅱ.有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試完成下列問題:

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是(試劑可重復使用,也可不使用):(填寫ABCD)

_____;②____;③_____;④______。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是______________。

(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1t℃時,將2molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應: 2SO2g+O2g═2SO3g),此反應放熱。2min時反應達到化學平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始壓強的0.8倍,請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

①從反應開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應速率為_______;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為 _____

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 _________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2

F.混合氣體密度不再變化

2Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題:

①電池的負極材料為______,發(fā)生的電極反應為______;

②電池正極發(fā)生的電極反應為______

SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是____,反應的化學方程式為______

3)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑,KOH作電解質(zhì)。負極反應式為 ______ ,正極反應式為 ____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是( 。

A.甲烷屬于有機化合物

B.甲烷極易溶于水

C.甲烷可形成分子晶體

D.常溫常壓下甲烷為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,都能發(fā)生銀鏡反應

D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史,下列文物不是由合金制作的是( )

A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g;

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______

①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕

2)裝置中干燥管B的作用是______

3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果將 _____(填偏高、偏低或不變);如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶,測試的結(jié)果將______(填偏高、偏低或不變)。

4)步驟⑤目的是____________。

5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ________(結(jié)果無須化簡)。

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